Успеха добивается лишь тот,
кто действует…

Моль - это самое главное понятие в химии. Если Вы не освоите занятие 2 и занятие 3, то не тратьте попусту силы на следующие параграфы.

Моль – это количество вещества. Нужно правильно понимать термин «количество». Нормальный человек скажет, что количество можно мерить в граммах, штуках, литрах и т.д., но в химии под количеством понимают число моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг углерода. На самом деле это определение несколько более строгое, но мы «на первых парах» ограничимся этим и попробуем в нем разобраться.

Мы имеем 12 г углерода. Углерод в химии обозначается символом C. Представьте себе один атом углерода – черный шарик. Вот теперь поверьте мне на слово: в 12 г черного порошка находится 6,02x10²³ атомов углерода. Вот такое число частиц называют одним молем. 6,02x10²³ – это так называемое число Авогадро.

Большое или маленькое это число Авогадро? Нужен простой и понятный всем пример. Представьте себе зернышко пшеницы. В обычном пакетике (весом 1 кг) нет такого числа зерен. Даже в мешке нет такого числа зерен. И даже в вагоне нет еще такого числа зерен. Более того, человечество еще не съело столько зерен пшеницы за всю свою историю. Вот так.

Итак, строго говоря, число Авогадро это есть:

Обязательно обратите внимание на размерность числа Авогадро - 1/моль.

Возникает закономерный вопрос: какова масса одного моля вещества. Это уже зависит от самого вещества. Например, массы одного моль свинца и одного моль меди сильно различаются. Для первого это 207г, а для второго это всего лишь 63,5 г. Формула для вычисления массы вещества следующая:

- количество вещества (моль)

- молярная масса вещества (г/моль)

Молярную массу определяют из таблицы Менделеева, которая есть на форзаце каждого второго учебника по химии. Для водорода она равна 1, для углерода 12, для кальция 40 и т.д. Я надеюсь, что вы поняли, где брать значение молярной массы - массы одного моль вещества.

Введем ряд обозначений:

Основные формулы для расчетов:

Выведите отсюда формулы для расчета количества вещества, молярной массы, молярного объема. Если Вам удались эти действия, достойные пятого класса школы, то вы можете спокойно переходить к следующему занятию по решению задач с применением этих формул. Скажем лишь одно, что научившись раз в жизни решать подобные задачи, вы сможете решать любые задачи по химии!

[список] [назад] [вперёд]